【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
【答案】D
【解析】
依据图示知左边装置是电解池,右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极。,由电源判断a为阴极产生的气体是氢气,b为阳极产生的气体是氧气;cd电极是原电池的正负极,c是正极,d是负极;电解池中的电极反应为:b电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑;a电极为阴极得到电子发生还原反应:4H++4e-=2H2↑;原电池中是酸性溶液,电极反应为:d为负极失电子发生氧化反应:2H2-4e-=4H+;c电极为正极得到电子发生还原反应:O2+4H++4e-=2H2O,结合电极上的电子守恒分析计算。
A、当有0.1mol电子转移时,a电极为电解池的阴极,电极反应为4H++4e-=2H2↑,产生1.12LH2,故A错误;
B、b电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,故B错误;
C、d为负极失电子发生氧化反应:2H2-4e-=4H+,故C错误;
D、c电极上氧气得到发生还原反应,原电池中阳离子向正极移动,则B池中的H+可以通过隔膜进入A池,故D正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列物质中是同系物的有_______;互为同分异构体的有_______________;互为同素异形体的有________________;互为同位素的有_______________;
互为同一物质的有______________;
(1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T (7) (8)
(9)CH2 = CH-CH3 (10)
(11)2,2—二甲基丁烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式,
(1)由丙烯制备聚丙烯的反应 _________________________
(2)制TNT的反应 _________________________
(3)2—甲基—2—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________________
(4)乙醛的银镜反应_________________________
(5)苯酚与浓溴水的反应:________________________
(6)乙二酸与足量的乙醇 _________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)+N2O4(g)=
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够长时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B=b,下列叙述正确的是( )
A. 在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b
B. 若a=b,则容器中可能使用了催化剂
C. 若其他条件不变,升高温度,则a<b
D. 若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.b点所示溶液中[A-]>[HA]
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,[Na+]=[A-]+[HA]
D.a点所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]
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【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )
A. PH3和AsH3的熔点
B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度
C. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛(
)的沸点
D. HClO和HClO4的酸性
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【题目】将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
(1)NO的体积为___L,NO2的体积为___L;
(2)待产生的气体全部释放,向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
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