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    【题目】某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B＝b，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

    B. 若a＝b，则容器中可能使用了催化剂

    C. 若其他条件不变，升高温度，则a<b

    D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

    【答案】B

    【解析】

    试题A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但B转化的比增加的幅度小，则a＞b，A项错误；B.在恒压条件下加入等配比数的A和B，反应仍能达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，或是使用催化剂，平衡不移动，a、b都相等，则B项正确；C.若其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则a＞b，C项错误；D.保持温度、压强不变，充入惰性气体，导致容器体积增大，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则a＜b，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

    D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3，
    充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

    I．甲组同学设计了如下实验装置：

    （1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。

    （2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。

    （3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。

    II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

    （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。

    （5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

    (1)D在周期表中的位置是 _____________，E的离子结构示意图_____________；

    (2)C与D 形成化合物的电子式为_____________；

    (3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______；

    (4)由B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________；

    (5)B形成的氢化物沸点比E形成的氢化物沸点_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

    (6)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g/mol，该物质的化学式为____。已知DBn在温度高于45°时为气态，DBn属于____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如图所示。下列相关说法正确的是

    　　　　

    A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响

    B. 当底物浓度为0.08 mmolL－1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3

    C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD的活性一定会恢复

    D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

    D. 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A.Na2CO3和K2O都属于盐B.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    C.KOH和Na2CO3都属于碱D.H2SO4和HNO3都属于酸

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