Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的离子结构示意图_____________；

(2)C与D 形成化合物的电子式为_____________；

(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______；

(4)由B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________；

(5)B形成的氢化物沸点比E形成的氢化物沸点_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g/mol，该物质的化学式为____。已知DBn在温度高于45°时为气态，DBn属于____晶体。

Answer 1

【答案】第三周期VIA族 HClO4>H2SO4>H2CO3 r(S2-)>r(F-)>r(Na+) 高 HF分子间会形成氢键 SF6 分子

【解析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，则A是C元素；B为最活泼的非金属元素，则B是F元素；C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则C是Na元素；D元素最高化合价为+6价，则D是S元素，E是短周期主族元素，原子序数大于17，所以只能是Cl元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：A是C元素，B是F元素，C是Na元素，D是S元素，E是Cl元素。

(1)D是S元素，核外电子排布为2、8、6，因此S在周期表中的位置是第三周期第VIA族，E是Cl元素，Cl原子最外层有7个电子，获得1个电子变为Cl-，最外层达到8个电子的稳定结构，因此Cl-的离子结构示意图是；

(2)C与D 形成化合物Na2S是离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合，其电子式为；

(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于元素的非金属性Cl>S>C，所以这三种酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3；

(4)由B、C两种元素形成的简单离子电子层结构都是2、8，核外电子排布相同，由于原子序数越大，离子半径越小，D离子核外电子排布是2、8、8，电子层数越多，离子半径越大，因此三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(F-)>r(Na+)；

(5)B形成的氢化物是HF，E的氢化物是HCl，由于HF分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比HCl高；

(6)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂，该物质的摩尔质量为146g/mol，32+19n=146，解得n=6，所以该物质的化学式为SF6。已知SF6在温度高于45°时为气态，说明SF6的微粒间作用力下，属于分子晶体。