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    【题目】常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）

    A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

    【答案】B

    【解析】

    当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性

    A. KHSO4电离，溶液呈酸性，故A不符；

    B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故B正确；

    C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7，故C不符；

    D. Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7，故D不符；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

    压强/(×105Pa)

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A. 升高温度，反应速率加快

    B. 增大压强，反应速率变慢

    C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

    D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用60 g乙酸和46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的一半，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )

    A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）

    A．放电时，Cd作负极

    B．放电时，NiO(OH)作负极

    C．电解质溶液为碱性溶液

    D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

    I．甲组同学设计了如下实验装置：

    （1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。

    （2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。

    （3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。

    II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

    （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。

    （5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

    （1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

    （5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

    （6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

    (1)D在周期表中的位置是 _____________，E的离子结构示意图_____________；

    (2)C与D 形成化合物的电子式为_____________；

    (3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______；

    (4)由B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________；

    (5)B形成的氢化物沸点比E形成的氢化物沸点_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

    (6)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g/mol，该物质的化学式为____。已知DBn在温度高于45°时为气态，DBn属于____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

    A. 4xB. 4x＋14

    C. 4x＋10D. 4x＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 ( )

    A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)

    C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

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