【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
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【题目】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 |
M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，
键与
键数目之比为______，在
中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；
（4）R的一种配合物的化学式为
。已知
在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生
AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
A.
B.
C.
D.
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【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
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【题目】氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。
（2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。
A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°
D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合
（3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。
（4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。
利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：
（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。
（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。
（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。
（8）常用
表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为
。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.只要是澄清、透明的液体就可直接饮用
B.大地震中的核泄漏事件，引起人类反思，要更安全可靠地利用核能
C.有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品
D.有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂
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【题目】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。
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【题目】Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3。回答下列问题(填序号)：
（1）以上5种微粒中共含有___种元素，__互为同素异形体；
（2）___互称为同位素。
Ⅱ.根据下列提供的一组物质回答问题：
①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
（1）仅含共价键的是___；离子化合物有___；(用序号表示)
（2）既有离子键又有共价键的是___；含有非极性键的是__；(用序号表示)
（3）HCl的电子式：____；NaOH的电子式：____；MgO的电子式：____。
用电子式表示CaCl2的形成过程：____________
用电子式表示Cl2的形成过程：______________
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