【题目】下列说法中正确的是( )
A.只要是澄清、透明的液体就可直接饮用
B.大地震中的核泄漏事件,引起人类反思,要更安全可靠地利用核能
C.有人认为,为了食品安全,应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品
D.有人认为,食品添加剂对人体都有害,所以要禁止生产和使用任何食品添加剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A. 原子半径:Z>Y>X
B. 气态氢化物的还原性: R < W
C. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物
D. 含Z的两种盐溶液反应的离子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:RCH2COOHRCHClCOOH、。
Ⅰ.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为__________。
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:__________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:__________。
(4)C+E→F的反应类型为__________。
(5)写出A和F的结构简式:A.__________;F.__________。
(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为__________;写出a、b所代表的试剂:a.__________;b.__________。
Ⅱ.(7)有机物H的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性H有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。_________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根据表中数据,下列说法正确的是
A. 升高温度,反应速率加快
B. 增大压强,反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=△n/△t表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
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【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面内
B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1
C. 所含C、N均为sp2杂化
D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3
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【题目】25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
(1)则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是__________。
①c(H+) ② 电离度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
(5)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式__________,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的__________.
(6)已知25 ℃,碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10-7,Ka2= 5.6×10-11,则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。
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