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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.只要是澄清、透明的液体就可直接饮用

    B.大地震中的核泄漏事件，引起人类反思，要更安全可靠地利用核能

    C.有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品

    D.有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂

    【答案】B

    【解析】

    A.澄清、透明的液体可能含有可溶的无色有害物质或病菌，不一定可直接饮用，A项错误；
    B.核能是清洁能源，但泄漏后会造成严重后果，B项正确；
    C.塑料制品不一定有毒有害，如聚乙烯塑料无毒，C项错误；
    D.食品添加剂可补充人体摄入不足的营养元素，只有过量时才对身体有害，D项错误；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. 气态氢化物的还原性： R < W

    C. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

    D. 含Z的两种盐溶液反应的离子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：RCH2COOHRCHClCOOH、。

    Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为__________。

    （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。

    （3）B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：__________。

    （4）C+E→F的反应类型为__________。

    （5）写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。

    （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。

    Ⅱ．（7）有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单质有如右转化关系，该单质可能是（ ）

    A. 氮气B. 硅C. 硫D. 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

    压强/(×105Pa)

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A. 升高温度，反应速率加快

    B. 增大压强，反应速率变慢

    C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

    D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可用作食品添加剂的是（ ）

    A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）

    A. A分子中所有原子都在同一平面内

    B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

    C. 所含C、N均为sp2杂化

    D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）

    A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

    （1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

    （5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

    （6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

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