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    【题目】某单质有如右转化关系，该单质可能是（ ）

    A. 氮气B. 硅C. 硫D. 铁

    【答案】A

    【解析】

    A、氮气：N2＋O22NO，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3在光照条件下分解：4HNO3=4NO2＋O2＋2H2O，符合转化关系，故A符合题意；

    B、Si与O2反应生成SiO2，SiO2不与O2反应，即不符合该转化关系，故B不符合题意；

    C、S与O2反应：S＋O2=SO2，2SO2＋O2=2SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，但H2SO4在光照条件不分解，因此不符合该转化关系，故C不符合题意；

    D、根据转化关系，B为铁的氧化物，铁的氧化物不与水反应，不符合转化关系，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______ ；

    A. 同分异构体 B.同素异形体C.同系物 D.同位素

    （2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______ ；

    （3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ；

    （4）观察分子晶体结构的一部分，每个分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子；

    （5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为 ______ ，每个周围紧邻且等距的数目为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

    B. 放电过程中，Li+向负极移动

    C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)

    （2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______,D________。

    并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。

    （3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

    A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

    B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

    C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

    D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所

    示：

    原子序数

    下列说法不正确的是（ ）

    A. x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

    B. 根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于g

    C. 工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质

    D. x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.只要是澄清、透明的液体就可直接饮用

    B.大地震中的核泄漏事件，引起人类反思，要更安全可靠地利用核能

    C.有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品

    D.有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

    （1）氨气极易溶于水的主要原因是_____________________。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为________________。

    （3）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，4个硅原子位于体心位置，碳原子位于顶点、面心位置，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_______个，碳化硅化学式为________。已知碳化硅晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则碳化硅的密度为_______g·cm3。

    （4）(CH3)3N可用于制备医药、农药，则(CH3)3N_______（填“能”或“不能”）溶于水。化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为_______。

    a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键

    （5）成键原子中的孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成的化合物中A-A键的键能（单位：kJ·mol－1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；

    试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

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