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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

    B. 放电过程中，Li+向负极移动

    C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为

    A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：

    已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。

    (1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)

    (2)电解I的化学方程式_______。

    (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

    (4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    物质A为_______。(填化学式)

    (5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。

    (6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. y的二氯代物有3种 B. x、y和z均能与溴水发生反应

    C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

    B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成

    C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3H2O)变小

    D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡（SnCl4）可由下述反应制得：Sn+2Cl2==SnCl4。氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸汽作用而冒白烟。下图是制备四氯化锡的装置图：

    请回答下列问题：

    （1）写出仪器b的名称_________________

    （2）写出下列装置的作用：A________________、D________________、E________________。

    （3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）

    A. O2 B. H2 C. NO D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

    （1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；

    ②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。

    （2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:

    a.检查装置气密性；

    b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；

    c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

    （3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

    A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气

    B.收集H2前导管B中无蒸馏水

    C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

    B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

    C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

    D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

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