Question

【题目】下列有关说法正确的是

A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成

C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3H2O)变小

D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A．达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数比，如何时候都存在2v正(H2)=3v正(NH3)时，不一定是平衡状态，故A错误；B．CH3COONa与HCl反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，但是酸能电离出来的氢离子的总物质的量不变，所以既能降低反应速率，又不影响H2的生成，故B正确；C．加水稀释促进电离，溶液中OH-的物质的量增大，NH3H2O的物质的量减小，所以==变大，故C错误；D．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，可能是HB-的电离程度大于水解程度，不能说明只存在HB-的电离，故D错误；故选B。