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    【题目】将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）

    A. O2 B. H2 C. NO D. N2

    【答案】D

    【解析】

    氨气和氧化铜反应生成红色的铜，根据元素化合价变化分析，铜元素化合价降低，有元素化合价升高，氨气中只有氮元素化合价能升高，生成氮气，氢元素结合氧元素生成水，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是

    A. 正极附近溶液的pH减小

    B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

    C. 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml

    D. 负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A—L所代表的物质(溶液中的溶质)，除F外其余均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应中部分产物及水已略去)。

    已知：a.通常状况下，A是淡黄色固体，B 是无色无味气体，D 是气体单质，H 是红棕色固体，L是白色胶状沉淀；b.反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，反应②③是工业生产J的部分反应；c. F是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：8；请填写下列空白：

    (1)A的电子式__________。

    (2)K的化学式_____________。

    (3)完成下列反应方程式:

    ①D+G→I的化学方程式:_____________。

    ②E+J→L的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

    B. 放电过程中，Li+向负极移动

    C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。

    (2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。

    (3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

    a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

    若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。

    (4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

    (5)在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示:

    从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（ ）

    A. P3＞P4，Y轴表示A的质量

    B. P3＜P4，Y轴表示B的百分含量

    C. P3＞P4，Y轴表示混合气体密度

    D. P3＞P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） ①澄清的石灰水
    ②氯水
    ③酸性高锰酸钾溶液
    ④氯化钡溶液
    ⑤品红溶液．
    A.①④⑤
    B.②③⑤
    C.①②③
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
    可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d．氯化铵e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是______（选填字母序号）。

    （2）B中盛有_____________溶液，其作用是___________________________。

    （3）写出该实验中制取氨气的化学方程式________________________________。

    （4）在实验中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（填化学式）。

    （5）检验D出口处有氨气逸出的方法是_____________________________。

    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式____________________________________。

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