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    【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） ①澄清的石灰水
    ②氯水
    ③酸性高锰酸钾溶液
    ④氯化钡溶液
    ⑤品红溶液．
    A.①④⑤
    B.②③⑤
    C.①②③
    D.②③④

    【答案】B
    【解析】解：①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别； ②因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；
    ③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；
    ④因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，则不能鉴别；
    ⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：

    已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。

    (1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)

    (2)电解I的化学方程式_______。

    (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

    (4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    物质A为_______。(填化学式)

    (5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。

    (6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）

    A. O2 B. H2 C. NO D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

    （1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；

    ②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。

    （2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:

    a.检查装置气密性；

    b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；

    c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

    （3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

    A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气

    B.收集H2前导管B中无蒸馏水

    C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中只有非极性共价键的是(　 　)

    A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

    （2）3.6gH2O的物质的量是 _______ ，含有H2O _______个，含有 _______ g氢元素。

    （3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________________个电子。

    （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

    （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

    ①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________。

    ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。

    （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

    已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

    （5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

    （6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

    B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

    C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

    D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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