Question

【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

Answer 1

【答案】D

【解析】常温常压下R和X可形成两种液态化合物，R的原子序数小于X，R为H元素，X为O元素；Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y为Na元素；X和Z位于同一主族，Z为S元素。A，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：r（Y）r（Z）r（X）r（R），A项错误；B，R与X形成的两种液态化合物为H2O和H2O2，H2O中只含O-H极性共价键，H2O2中含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B项错误；C，Y与X形成Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；D，由H、O、Na、S四种元素形成的常见化合物有NaHSO4、NaHSO3，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，NaHSO4电离出的H+对水的电离起抑制作用，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，HSO3-电离出的H+对水的电离起抑制作用，D项正确；答案选D。