【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的水的进出方向是_________，A中所有玻璃仪器的名称分别是__________。
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（4）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；
（5）分离植物油和水__________；
（6）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
（7）除去CaO中少量CaCO3__________；
（8）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；
（9）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
【答案】DAB萃取下进上出酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶BAEFCD
【解析】
根据装置图可知A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，结合物质的性质分析解答。
（1）蒸发能将易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，答案选D；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，答案选A；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，答案选B；
（3）装置A中①的名称是直形冷凝管，使用时下口进水上口出水。根据装置构造可知A中玻璃仪器的名称分别是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；
（4）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；
（5）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；
（6）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；
（7）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；
（8）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；
（9）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无水四氯化锡（SnCl4）可由下述反应制得：Sn+2Cl2==SnCl4。氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸汽作用而冒白烟。下图是制备四氯化锡的装置图：
请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称_________________
（2）写出下列装置的作用：A________________、D________________、E________________。
（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是_______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）3.6gH2O的物质的量是 _______ ，含有H2O _______个，含有 _______ g氢元素。
（3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________________个电子。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _______ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。
（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。
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【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离
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【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C.少量的钠保存在煤油中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__________________；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_______；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__________。
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【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2
D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）
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