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【题目】下列有关试剂的保存方法,错误的是(
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C.少量的钠保存在煤油中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

【答案】A
【解析】解:A.浓硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故A错误; B.玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,故B正确;
C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油小,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,故C正确;
D.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质,应于棕色试剂瓶避光保存,故D正确;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;本品为无色液体呈碱性;使用时应加水稀释;可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:

(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要____________________

(2)滴定:

I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液而至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数

III.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液

VI.用标准液滴定至终点,记录滴定管液血读数。

①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_________,该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②步骤IV中滴定时眼睛应________;判断滴定终点的现象是________

③若步骤II中仰视读数,步骤IV中俯视读数,则会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的读数如图所示,则a=______;②烧碱样品的纯度为________%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是NaOHNa2CO3NaOHNaHCO3两种固体中分别逐滴加入稀盐酸反应的图像,其中说法错误的是

A. 若为NaOHNa2CO3的混合物,0—a段的反应只有一个

B. 若为NaOHNaHCO3的混合物,0—a段的反应只有一个

C. 两种固体中Na2CO3NaHCO3的物质的量相同

D. 若为NaOHNa2CO3的混合物,a=2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置____________

(2)从碘水中分离出I2,选择装置_________,该分离方法的名称为___________

(3)装置A中①的水的进出方向是_________,A中所有玻璃仪器的名称分别是__________

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解,下列各组物质的分离或提纯,应选用上述方法的哪一种?(填字母序号)

(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________

(5)分离植物油和水__________

(6)除去NaCl中所含的少量KNO3___________

(7)除去CaO中少量CaCO3__________

(8)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________

(9)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEFGH是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同,AEDG分别为同主族,D的最外层电子数是次外层的3倍,含B元素的化合物种类最多,C的某种氧化物为红棕色气体,F为地壳中含量最多的金属元素,BE的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题:

1H在周期表中的位置是__________________________

2ADE三种元素形成的化合物的电子式为________,所含化学键类型有_________

3A2D的沸点高于A2G,其原因是__________________________

4GH的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________(填化学式)。

5上述元素可组成盐RCA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示:

①写出m点反应的离子方程式:_______________________

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应,过滤,所得固体是_____。(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

(1)R元素在周期表中的位置是_______________________,其基态原子的价层电子排布图为__________________________

(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Z的曲线是_________(填标号)。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是___________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________

(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为______

(5)某R的氧化物晶胞结构如下图所示,该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3,距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

(6)X形成的一种常见单质,性质硬而脆,原因是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不合理的是

A. 用浓硫酸干燥SO2,选③

B. 从食盐溶液中获取NaCl,选②

C. 除去自来水中的Cl-,制纯净水,选④和①

D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物,选④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是(

A.x+1B.x+8C.x+11D.x+25

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