Question

【题目】某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：

(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液而至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数

III.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

VI.用标准液滴定至终点，记录滴定管液血读数。

①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_________，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②步骤IV中滴定时眼睛应________；判断滴定终点的现象是________。

③若步骤II中仰视读数，步骤IV中俯视读数，则会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=______；②烧碱样品的纯度为________%。

Answer 1

【答案】 500m1容量瓶 I 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟不褪色 偏小 22.60 80.80%

【解析】试题分析：(1) 配制500ml溶液时，需要500ml容量瓶，所以还需要500ml容量瓶。

（2）①滴定管用水洗涤后，还需要用标准液润洗，否则相当于稀释溶液，因此盐酸的浓度降低，消耗的盐酸溶液体积偏大，则测定结果偏高。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚酞，所以终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。

③若步骤II中仰视读数，则读数偏大。步骤Ⅳ中俯视读数，读数偏小，所以消耗溶液的体积偏少，因此测定结果偏小。

（3）根据滴定管的结构可知，此时的读数应该是a＝22.60ml。根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次实验的平均值是20.20ml，则氢氧化钠的物质的量是0.00202mol，则纯度是。