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    【题目】二氧化硫的下列化学性质中，正确的是( )

    A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3

    B.SO2使品红褪色是因为强氧化性

    C.溶于水可直接形成硫酸

    D.与碱反应能直接生成硫酸盐

    【答案】A

    【解析】

    A．SO2在催化剂存在的条件下与O2反应转化为SO3，故A正确；

    B．SO2使品红褪色是由于二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，故B错误；

    C．SO2属于酸性氧化物，溶于水可直接形成亚硫酸，故C错误；

    D．SO2属于酸性氧化物，与碱反应能直接生成亚硫酸盐，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

    B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

    C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

    D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜

    B. 浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

    C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

    A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。

    (2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。

    (3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

    a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

    若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。

    (4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

    (5)在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示:

    从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
    A.Cu2+
    B.Fe3+
    C.Fe2+
    D.H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：

    (1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要____________________。

    (2)滴定:

    I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上

    II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液而至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数

    III.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

    VI.用标准液滴定至终点，记录滴定管液血读数。

    ①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_________，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②步骤IV中滴定时眼睛应________；判断滴定终点的现象是________。

    ③若步骤II中仰视读数，步骤IV中俯视读数，则会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (3)按正确操作测得有关数据记录如下:

    滴定次数

    待测液体积

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    20.00

    0.20

    20.38

    第二次

    20.00

    4.00

    24.20

    第三次

    20.00

    2.38

    a

    ①a的读数如图所示，则a=______；②烧碱样品的纯度为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

    （1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

    （2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

    （3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

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