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    【题目】下列实验不合理的是

    A. 用浓硫酸干燥SO2，选③

    B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②

    C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

    D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；
    B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发；
    C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；
    D.胶体能透过滤纸，难溶物不能。

    A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，所以A选项是合理的；
    B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发，则选②可得到NaCl，所以B选项是合理的；
    C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C选项不合理；
    D.胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，所以D选项是合理的。
    所以答案选C。

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    A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2

    D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

    A.鸡蛋清溶液B.水玻璃C.福尔马林D.氨水

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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

    （2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。

    （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

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    【题目】如图所示，分析细胞内4种重要有机物的组成及功能，E、G、H都是生物大分子，回答下列问题：

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    （4）D是指_______，生物体内的H分为_______和_______两大类。

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    【题目】下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是

    A. N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0

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