Question

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于

【解析】（1）醋酸为弱酸，部分电离，所以其电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+ 。

（2）b点溶液的导电能力最大，则其溶液中离子的浓度最大，其次为a点，c点的离子浓度最小，故a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b。

（3）弱电解质的浓度越小，电离程度越大，也即越稀越电离，故a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c。

（4）假设CH3COOH在稀释过程中电离程度不变，甲用蒸馏水稀释10倍，H+离子浓度变为1/10，乙用蒸馏水稀释100倍，H+离子浓度变为1/100，所以C(H+)甲=10C(H+)乙，稀释过程中CH3COOH继续电离出H+，但对于弱电解质，浓度越小电离程度越大，因而乙溶液中CH3COOH的电离程度大于甲中CH3COOH的电离程度，即乙溶液中CH3COOH电离出的H+的浓度要大于甲中CH3COOH电离出的H+的浓度，所以C(H+)甲小于 10C(H+)乙。