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    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

    D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

    【答案】D

    【解析】A. 由有机物的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH2=CHOOCCH3，名称为乙酸乙烯醇酯，故A错误；B. 该化合物中含有碳碳双键，可以和Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，故B错误；C. CH2=CHOOCCH3中含有酯基和碳碳双键，可以发生水解反应和加聚反应，故C错误；D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基，符合条件的有：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，共有3种，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

    Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

    Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

    Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

    制备过程如下：

    ①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

    ②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

    ③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

    ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

    ⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

    （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

    （4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

    Ⅱ.产品纯度的测定

    准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

    滴定次数

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.30

    21.32

    2

    0.36

    22.56

    3

    0.10

    21.08

    （5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

    Ⅲ.产品的应用

    （6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2

    D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

    （2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。

    （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下图，A、B、C代表大分子物质。据图回答下列问题：

    (1)a →A过程发生的是_______反应；A可分为A1……A5……，其原因从a分析是由于_______。

    (2)大分子物质C是_______；C1 是_______。

    (3)B在动、植物细胞内分别主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考虑元素，不考虑分子量的大小，B也可能代表动植物体内部存在的___________，此时B的功能为生物体的储能物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，分析细胞内4种重要有机物的组成及功能，E、G、H都是生物大分子，回答下列问题：

    （1）A一般是指_______；E在动物细胞中是指_______，在植物细胞中主要是_______。

    （2）F是指_______，它是由B（甘油和脂肪酸）组成的。除F之外，脂质还包括_______和_______。

    （3）C是________________

    （4）D是指_______，生物体内的H分为_______和_______两大类。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    （1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

    C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

    CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

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