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    【题目】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    A. 铜片上发生了还原反应

    B. 电子通过导线由铜片流向锌片

    C. 正极有O2逸出

    D. 正极附近的SO42-浓度逐渐增大

    【答案】A

    【解析】

    A、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极发生还原反应，故A正确；B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C、正极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO42-浓度逐渐增大，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序号）。

    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__________________；

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_______；

    ③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下图，A、B、C代表大分子物质。据图回答下列问题：

    (1)a →A过程发生的是_______反应；A可分为A1……A5……，其原因从a分析是由于_______。

    (2)大分子物质C是_______；C1 是_______。

    (3)B在动、植物细胞内分别主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考虑元素，不考虑分子量的大小，B也可能代表动植物体内部存在的___________，此时B的功能为生物体的储能物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    （1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y

    B. 化合物p中只存在离子键

    C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

    D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

    C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

    A. 对该反应体系加热

    B. 向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

    C. 滴加少量CuSO4溶液

    D. 改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是

    A. x=2

    B. 达平衡时A的转化率为40％

    C. 该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1

    D. 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）

    A.H2SB.N2C.SO2D.NH3

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