Question

【题目】在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是

A. x=2

B. 达平衡时A的转化率为40％

C. 该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1

D. 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4

Answer 1

【答案】D

【解析】A、达平衡时测得C（g）的浓度为0.060mol/L，C的物质的量是0.06mol，B（g）的物质的量为0.14 mol，消耗B是0.2mol－0.14mol＝0.06mol，所以x＝1，A错误；

2A（g）＋B（g）C（g）

起始量（mol） 0.4 0.2 0

转化量（mol） 0.12 0.06 0.06

平衡量（mol） 0.28 0.14 0.06

则B、达平衡时A的转化率为0.12/0.4×100%＝30％，A错误；C. 该温度下该反应的化学反应平衡常数，C错误；D. 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为(0.4+0.2):(0.28+0.14+0.06)=5:4，D正确，答案选D。