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    【题目】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

    A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0

    C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0

    【答案】B

    【解析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，则A、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，A错误；B、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，B正确；C、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，C错误；D、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T△S＜0，在室温一定能自发进行，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y

    B. 化合物p中只存在离子键

    C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

    D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

    A. 对该反应体系加热

    B. 向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

    C. 滴加少量CuSO4溶液

    D. 改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）
    A.KOH═K++OH﹣
    B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
    C.H2SO4═2H++SO42﹣
    D.Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是

    A. x=2

    B. 达平衡时A的转化率为40％

    C. 该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1

    D. 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一个SO42- 中有质子数是_____；电子数是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含____个氢原子，____mol NH4+。

    （2）3mol CH4含有_________个分子，______mol 氢原子，此CH4的质量是____克。

    （3）6 mol NH4HCO3固体的质量是____克，其中含氢原子____mol，含氧原子_____个，含阴离子和阳离子共__________个。

    （4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是_____，K2CO3的质量是___，阴阳离子总个数是____，氧原子的物质的量是_____。

    （5）含7NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是________，SO2的质量是____，氧元素的质量是_______。

    （6）H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为_________，同温同压下体积之比为_____。

    （7）标准状况下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氢为4克的CH4在标况下的体积是__升。

    （8）标况下3.36升NH3中含氢元素的质量是___克，含电子的个数是______。

    （9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子数为1.806×1024个。则标况下V(CO2):V(CH4)＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

    （2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。

    ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。

    A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

    C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变

    ②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
    A.①和③
    B.①和②
    C.②和③
    D.①②③

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