[题目]下列电离方程式中正确的是( )A.KOH═K++OH﹣B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣C.H2SO4═2H++SO42﹣D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列电离方程式中正确的是（）
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

【答案】AC
【解析】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣ ，故A正确； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ，故B错误；
C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ，故C正确；
D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ，故D错误；
故选：AC．

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开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________；

（2）生成气体的体积（标准状况）为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）

A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏

B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液

C.乙烷(乙烯)：用溴水洗气

D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________

（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________

（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（）

A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0

C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列说法中正确的是

A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能 B.不能

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