练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；

    （2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______________________________　 　

    （3）Na2O2与水反应的化学方程式为__________________________________ 　

    （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

    （5）在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应的现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________．

    【答案】Na2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓产生大量棕褐色的烟2Fe +3Cl2 2 FeCl3。

    【解析】

    （1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
    （2）Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，其反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；故答案为：2Na+O2Na2O2；
    （3）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

    （4）Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。

    （5）在点燃的条件下Fe 与Cl2反应会产生大量棕褐色的烟，方程式为：2Fe +3Cl2 2 FeCl3，故答案为：产生大量棕褐色的烟；2Fe +3Cl2 2 FeCl3。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. y的二氯代物有3种 B. x、y和z均能与溴水发生反应

    C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

    （1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；

    ②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。

    （2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:

    a.检查装置气密性；

    b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；

    c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

    （3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

    A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气

    B.收集H2前导管B中无蒸馏水

    C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

    （2）3.6gH2O的物质的量是 _______ ，含有H2O _______个，含有 _______ g氢元素。

    （3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________________个电子。

    （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _______ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

    （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

    ①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________。

    ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。

    （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

    已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

    （5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

    （6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

    Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

    Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

    Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

    制备过程如下：

    ①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

    ②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

    ③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

    ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

    ⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

    （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

    （4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

    Ⅱ.产品纯度的测定

    准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

    滴定次数

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.30

    21.32

    2

    0.36

    22.56

    3

    0.10

    21.08

    （5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

    Ⅲ.产品的应用

    （6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

    B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

    C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

    D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序号）。

    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__________________；

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_______；

    ③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下图，A、B、C代表大分子物质。据图回答下列问题：

    (1)a →A过程发生的是_______反应；A可分为A1……A5……，其原因从a分析是由于_______。

    (2)大分子物质C是_______；C1 是_______。

    (3)B在动、植物细胞内分别主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考虑元素，不考虑分子量的大小，B也可能代表动植物体内部存在的___________，此时B的功能为生物体的储能物质。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案