Question

【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

Answer 1

【答案】 C(A-).C(H+ )/C( HA) 5.0×10－14 19:11 ②③⑤⑥ Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 硫酸 2.5×10－8

【解析】

（1）根据一元弱酸HA的电离方程：HAH＋＋A－写出电离平衡常数表达式；（2）水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度；（3）由反应后溶液的pH为2，列出计算式；（4）加水稀释弱酸，促进弱酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此分析解答。（5）由水解平衡原理解答；（6）根据Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)求解。

（1）一元弱酸HA的电离方程：HAH＋＋A－，0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= C(A-).C(H+ )/C( HA)。（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)= mol·L-1=5.O×10－14mol·L-1。（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，设所需NaOH溶液体积为x与硫酸的体积为y, ，x:y=19:11；（4）①加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢离子浓度减小，故错误； ② 加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，电离度（α）增大，故正确； ③加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢离子浓度减小，c(OH-)增大，故正确； ④ 温度不变，电离常数不变，故错误； ⑤加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，c(A-)/ c(HA)增大，故正确； ⑥加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减少，酸根离子个数增大，n(A-)增大，故正确；故选②③⑤⑥；（5）在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+存在水解，水解离子方程式Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．(6)该温度下NaHCO3的水解平衡常数HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3－)=Kw/Ka1=10-14/ 4.0×10－7=2.5×10－8。