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    【题目】当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

    A.水B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.FeCl3溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；

    B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；

    C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；

    D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：RCH2COOHRCHClCOOH、。

    Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为__________。

    （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。

    （3）B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：__________。

    （4）C+E→F的反应类型为__________。

    （5）写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。

    （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。

    Ⅱ．（7）有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）

    A. A分子中所有原子都在同一平面内

    B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

    C. 所含C、N均为sp2杂化

    D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）

    A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用60 g乙酸和46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的一半，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )

    A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A. Q>0

    B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)

    C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现

    D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）

    A．放电时，Cd作负极

    B．放电时，NiO(OH)作负极

    C．电解质溶液为碱性溶液

    D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

    （1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

    （5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

    （6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_________________________。

    （2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；

    乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是______________。

    （3）乙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--，[CuCl2]- 掺杂Cu2+ 后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    乙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是__________________________________________。

    ② 写出b中生成[CuCl2]- 的离子方程式：____________________________________________。

    ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________________________________。

    乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]- 是导致溶液变绿的原因。

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