Question

【题目】氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

（2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

（3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

（4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

Answer 1

【答案】 配位键或δ键 CDEF CO2或N2O 两者都是分子晶体，肼分子间氢键数目比氨分子多，分子间作用力大，沸点更高 N、O或N、O2- sp2 W

【解析】

（1）N2H62+是由N2H4结合质子形成的，因此N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外还有配位键或δ键。

（2）NH2－与H2O互为等电子体，二者的结构与性质相似，则根据水分子的结构与性质可判断H-N-H夹角大约105°，中心原子的杂化轨道为四面体形，其空间构型为V形，易与H+结合，答案选CDEF；

（3）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与N3－的等电子体且是中性分子的物质为CO2或N2O；

（4）由于两者都是分子晶体，肼分子间氢键数目比氨分子多，分子间作用力大，沸点更高，所以其沸点比氨气高；

（5）由于氧原子和氮原子均含有孤对电子，则X中配位原子是N和O；

（6）由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp2杂化；

（7）由于M能形成分子内氢键，使溶解度减小，而W能形成分子间氢键，则在水中溶解度较大的物质是W；

（8）根据结构简式可知吡咯环中的大π键是由5个原子提供6个电子形成的，则形成的π键可表示为。