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    【题目】下列物质溶解过程中化学键未被破坏的是(　　)

    A.NaClB.HCl

    C.CH3CH2OHD.SO2

    【答案】C

    【解析】

    一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶解发生电离时离子键和共价键断裂，以此来解答。

    A．NaCl含离子键，溶解发生电离，离子键断裂，故A不选；

    B．HCl含共价键，溶解发生电离，共价键断裂，故B不选；

    C．CH3CH2OH为非电解质，溶于水时不电离，只破坏分子间作用力，化学键不变，故C选；

    D．SO2中含共价键，溶于水时与水发生反应，破坏共价键，故D不选；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用

    B. CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2

    C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)

    D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ）

    A. 6种 B. 15种 C. 18种 D. 21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：

    (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（______）

    A．铁在冷的浓硝酸中钝化 B．生铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________

    (3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

    ①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________

    ②发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。

    ③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。

    (4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

    2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________

    ③下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。

    A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）

    A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟

    M

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

    （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；

    （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；

    （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；

    （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是

    A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

    B. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入

    C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

    D. 电流强度不同，会影响硅提纯速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    （1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

    （2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

    A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

    D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

    （3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

    （4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

    利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

    （5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

    （6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

    （7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

    （8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

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