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    【题目】下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）

    A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

    【答案】C

    【解析】

    A、CO2是非电解质，故A不符合题意；

    B、NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

    C、NH3·H2O为弱碱，是弱电解质，故C符合题意；

    D、HCl是强电解质，故D不符合题意；

    故选C。

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    【题目】下列过程中，没有发生氧化还原反应的是

    A.食物变质B.青铜器生锈

    C.燃放烟花爆竹D.利用蒸馏法获得蒸馏水

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    【题目】美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )

    A. 布洛芬的分子式为C13H1802

    B. 二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体

    C. 布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰

    D. 己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产三氯乙醛(CCl3CHO)的方法，由乙醇与氯气作用，制得三氯乙醛。

    查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：

    可能发生的副反应：

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

    (1)仪器C和E的名称分别是____，____。

    (2)仪器A中发生反应的离子方程式为____ 。

    (3)该装置C最好采用____加热的方法，以控制反应温度在70℃左右。

    (4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷可能引起的后果是________。

    (5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_____（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

    （1）写出X2Z2的电子式_________，Y单质分子的结构式____________。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是_____________。

    （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子_____阴离子______。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_____。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为 ______________________________

    （5）下列说法正确的是（____）

    a．氢化物热稳定性:Y>Z

    b．氢化物的熔沸点：Y>Z

    c．原子半径：Y>Z

    d．Z的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子内形成了氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶解过程中化学键未被破坏的是(　　)

    A.NaClB.HCl

    C.CH3CH2OHD.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（ ）

    A. 负极反应为Ag-e－===Ag+

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金、银、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属。试回答下列问题：

    （1）一个原子有多级电离能，从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

    （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有__________种。

    （3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置_______。

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    （6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因___________________________。

    （7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M，晶胞边长为d cm，则一个该晶胞占有的原子总质量为________克。

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