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    【题目】下列对化学反应的认识正确的是（　　）

    A.化学反应过程中，断键吸热，成键放热

    B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

    C.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

    D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

    【答案】A

    【解析】

    A. 化学反应过程中，断键吸热，消耗能量，成键放热，放出能量，故A正确；

    B. 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应在低温下能自发进行，故B错误；

    C. 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变相同，与过程无关，故C错误；

    D. 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，反应放热，△H<0，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    （1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

    （2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

    A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

    D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

    （3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

    （4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

    利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

    （5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

    （6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

    （7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

    （8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

    （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

    （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

    B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

    C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3。回答下列问题(填序号)：

    （1）以上5种微粒中共含有___种元素，__互为同素异形体；

    （2）___互称为同位素。

    Ⅱ.根据下列提供的一组物质回答问题：

    ①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

    （1）仅含共价键的是___；离子化合物有___；(用序号表示)

    （2）既有离子键又有共价键的是___；含有非极性键的是__；(用序号表示)

    （3）HCl的电子式：____；NaOH的电子式：____；MgO的电子式：____。

    用电子式表示CaCl2的形成过程：____________

    用电子式表示Cl2的形成过程：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3 溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化。在A、B中分别加入溴水，溴水不褪色。

    (1)写出A、B、C的结构简式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。

    (2)C的另外两种同分异构体的结构简式是： ①__________________；②______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物说法正确的是（ ）

    A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯

    B. 是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物

    C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

    D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

    (1)当电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸时，SO42-向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为：_____________

    (2)若依据氧化还原反应：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的_______极，发生的电极反应式为：_______，电极a上发生的电极反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。

    (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_____极(填a或b)。a极发生电极反应式为：________。当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下氧气_____L。

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