Question

【题目】Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3。回答下列问题(填序号)：

（1）以上5种微粒中共含有___种元素，__互为同素异形体；

（2）___互称为同位素。

Ⅱ.根据下列提供的一组物质回答问题：

①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

（1）仅含共价键的是___；离子化合物有___；(用序号表示)

（2）既有离子键又有共价键的是___；含有非极性键的是__；(用序号表示)

（3）HCl的电子式：____；NaOH的电子式：____；MgO的电子式：____。

用电子式表示CaCl2的形成过程：____________

用电子式表示Cl2的形成过程：______________

Answer 1

【答案】2 ④⑤ ①②③ ①④ ②③⑤⑥ ⑤⑥ ④

【解析】

Ⅰ.元素是具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；

Ⅱ. 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，根据化学键类型书写电子式。

Ⅰ.（1）以上5种微粒中共含有2种元素，即氢元素和氧元素；氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；

（2）11H、21H、31H的质子数相同中子数不同，三者互称为同位素。

Ⅱ.①HCl中只有极性共价键，属于共价化合物；

②CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；

③MgO中只有离子键，属于离子化合物；

④Cl2中含有非极性共价键，属于单质；

⑤NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；

⑥NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物；

（1）仅含共价键的是①④；离子化合物有②③⑤⑥；

（2）既有离子键又有共价键的是⑤⑥；含有非极性键的是④；

（3）HCl的电子式为；NaOH的电子式为；MgO的电子式为。用电子式表示CaCl2的形成过程为；用电子式表示Cl2的形成过程为。