【题目】Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3。回答下列问题(填序号)：
（1）以上5种微粒中共含有___种元素，__互为同素异形体；
（2）___互称为同位素。
Ⅱ.根据下列提供的一组物质回答问题：
①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
（1）仅含共价键的是___；离子化合物有___；(用序号表示)
（2）既有离子键又有共价键的是___；含有非极性键的是__；(用序号表示)
（3）HCl的电子式：____；NaOH的电子式：____；MgO的电子式：____。
用电子式表示CaCl2的形成过程：____________
用电子式表示Cl2的形成过程：______________
【答案】2 ④⑤ ①②③ ①④ ②③⑤⑥ ⑤⑥ ④ 
【解析】
Ⅰ.元素是具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；
Ⅱ. 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，根据化学键类型书写电子式。
Ⅰ.（1）以上5种微粒中共含有2种元素，即氢元素和氧元素；氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；
（2）11H、21H、31H的质子数相同中子数不同，三者互称为同位素。
Ⅱ.①HCl中只有极性共价键，属于共价化合物；
②CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；
③MgO中只有离子键，属于离子化合物；
④Cl2中含有非极性共价键，属于单质；
⑤NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；
⑥NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物；
（1）仅含共价键的是①④；离子化合物有②③⑤⑥；
（2）既有离子键又有共价键的是⑤⑥；含有非极性键的是④；
（3）HCl的电子式为
；NaOH的电子式为
；MgO的电子式为
。用电子式表示CaCl2的形成过程为
；用电子式表示Cl2的形成过程为
。
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【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
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【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）
A. A分子中所有原子都在同一平面内
B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1
C. 所含C、N均为sp2杂化
D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3
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【题目】下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A.化学反应过程中，断键吸热，成键放热
B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0
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【题目】用60 g乙酸和46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的一半，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )
A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g
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【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）
A．放电时，Cd作负极
B．放电时，NiO(OH)作负极
C．电解质溶液为碱性溶液
D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
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【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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