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    【题目】下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。

    A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4+、NH2-

    C. H3O＋、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S

    【答案】D

    【解析】A中质子数不同，电子数相同。B中质子数不同，电子数相同。C中也是质子数不同，电子数相同。选项D中质子数相同都是18，电子数也相同，也是18。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：

    (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（______）

    A．铁在冷的浓硝酸中钝化 B．生铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________

    (3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

    ①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________

    ②发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。

    ③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。

    (4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

    2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________

    ③下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。

    A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）

    A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

    （1）已知某温度和压强下

    ①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

    ③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

    则在相同温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。

    （2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

    ①写出燃料电池负极的电极反应式__________。

    ②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。

    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

    A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

    B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

    C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

    D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    （1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

    （2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

    A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

    D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

    （3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

    （4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

    利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

    （5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

    （6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

    （7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

    （8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

    （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

    （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物说法正确的是（ ）

    A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯

    B. 是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物

    C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

    D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

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