【题目】同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。
A.高锰酸钾 B．硫酸钾 C．蔗糖 D.硝酸银 E．水
(2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__mol/L。
(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、_____。（在横线上填写所缺仪器的名称）
(4)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果浓度偏低的是______。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液时未洗涤烧杯
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．未冷却至室温就注入容量瓶定容
(5)“花卉保鲜剂”中高锰酸钾的主要作用是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率
。t=62 min时，测得体系中
pO2=2.9 kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍，等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，则以下说法错误的是（ ）
A. 氢化物的稳定性为Y>Z B. X2Y2的电子式为
C. WY2 中既含有共价键又含有离子键 D. WX2能与X2Y反应生成X2
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【题目】已知：RCH2COOH
RCHClCOOH、
。
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为__________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：__________。
（4）C+E→F的反应类型为__________。
（5）写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。
Ⅱ．（7）有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）。_________
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【题目】下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4+、NH2-
C. H3O＋、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S
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【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
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【题目】用60 g乙酸和46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的一半，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )
A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g
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