[题目]研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶(POD).分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应.结果如图所示.下列相关说法正确的是 A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响B. 当底物浓度为0.08 mmolL-1时.POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3C. 由图2可知.H2O2浓度过高会抑制POD的活性.降低浓度后POD的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如图所示。下列相关说法正确的是

A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响

B. 当底物浓度为0.08 mmolL－1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3

C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD的活性一定会恢复

D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同

【答案】A

【解析】如图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响，不同酚类物质的浓度对POD活性的影响不同，A项正确；过氧化物酶活性除了与底物浓度有关外，还与温度和pH有关，所以只有在相同且适宜的条件下，当底物浓度为0.08 mmolL-1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3，B项错误；由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，但没有实验说明降低浓度后POD活性就一定会恢复，C项错误；由于不知H2O2浓度大于1.2%以后的情况，因而无法判断H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响是否相同，D项错误。

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【题目】下列说法不正确的是（　　）

A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程

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A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

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A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B. 若a＝b，则容器中可能使用了催化剂

C. 若其他条件不变，升高温度，则a<b

D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

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【题目】（1）基态铜原子的核外电子排布式为______________________ ，有______个未成对电子

（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是___________

a. 离子半径A<B b. 电负性A<B

c. 单质的熔点A>B d. A、B的单质均能与氧化物发生置换反应

e. A的氧化物具有两性 f. A、B均能与氯元素构成离子晶体

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________________

②胆矾中SO42－的空间构型为_______________ ，H2O中氧原子的杂化类型为____________

（4）写出一种与CN－互为等电子体的分子的电子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化学键类型为_____________________

（5）用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为 g·cm－3,晶胞中该原子的配位数为_____________；Cu的原子半径为___________cm（阿伏伽德罗常数为NA）

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【题目】下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

(1)当电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸时，SO42-向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为：_____________

(2)若依据氧化还原反应：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的_______极，发生的电极反应式为：_______，电极a上发生的电极反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_____极(填a或b)。a极发生电极反应式为：________。当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下氧气_____L。