【题目】下列有关实验的操作正确的是
实验 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 |
B. | 排水收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯,后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 |
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学—选修5:有机化学】
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
[来
(1)A的名称(系统命名): ,H的分子式为 。
(2)写出下列反应的反应类型:反应①是 ,反应④是 。
(3)G的结构简式为 。
(4)写出反应②的化学方程式:② 。
(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式 。
(6)利用以上合成路线的信息,以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物(无机试剂任选)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下图中,E和F分别为电源两极;甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为石墨电极,如果电解一段时间后,发现B极增重1.08g,则
(1)E为________极。
(2)A极的电极反应式为___________,析出气体________mL。(标准状况)
(3)若乙烧杯溶液体积不变,则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L-1。
(4)甲烧杯中滴入石蕊试液,________极附近变红(填A或B);如果继续电解,在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ=1.1 g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是 。
(2)放出一半气体所需时间为 。
(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为 。
(4)解释反应速率变化的原因 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸___________mL。
(2)量取浓硫酸时,用下面那种规格的量筒__________(填序号)
①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml
(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外,还必须用到的仪器有 、 、 等.
(4)在配制过程中,如果出现下列情况,将对所配溶液的物质的量浓度有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后,没干燥 _____________。
②用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中_____________。
③定容时,仰视观察容量瓶刻度线_____________。
④摇匀后发现液面低于刻度线,再补加水 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)下列仪器常用于物质分离的是__________。
(2)在粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。
溶解时:_____________;过滤时:________________;蒸发时:____________。
(3)从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中,除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器______________
(4)粗食盐中含有钙离子,某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是___________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气具有氧化性,可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有强酸性,可用于蚀刻玻璃
C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关反应原理说法错误的是
A.碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
C.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
D.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志
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