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【题目】

(1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸___________mL

(2)量取浓硫酸时,用下面那种规格的量筒__________(填序号)

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外,还必须用到的仪器有 等.

(4)在配制过程中,如果出现下列情况,将对所配溶液的物质的量浓度有何影响? (偏高偏低无影响”)

容量瓶用蒸馏水洗涤后,没干燥 _____________

用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒23次并缓缓倒入烧杯中_____________

定容时,仰视观察容量瓶刻度线_____________

摇匀后发现液面低于刻度线,再补加水

【答案】(1)27.2mL(2)②

(3)250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等;

(4)①无影响;偏高;偏低;偏低。

【解析】试题分析:(1)浓硫酸的物质的量浓度c===18.4mol/L,由于实验室无240mL容量瓶,故应选择250mL容量瓶,配制出250mL溶液,设所需浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律可知:18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL,解得V=27.2mL,故答案为:27.2

(2)根据所需浓硫酸的体积为27.2mL可知,应选择50mL的量筒,故答案为:

(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管,故除量筒、烧杯外,还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒,故答案为:胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒;

(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后,没干燥,对所配溶液的浓度无影响,故答案为:无影响;

用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒23次并缓缓倒入烧杯中,导致溶质的物质的量偏大,浓度偏大,故答案为:偏高;

定容时,仰视观察容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,则浓度偏低,故答案为:偏低;

摇匀后发现液面低于刻度线,再补加水,导致溶液体积偏大,则浓度偏低,故答案为:偏低。

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