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    【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
    A.充电时作阳极，放电时作正极
    B.充电时作阳极，放电时作负极
    C.充电时作阴极，放电时作负极
    D.充电时作阴极，放电时作正极

    【答案】A
    【解析】对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。

    故答案为：A

    铅蓄电池的“+”接线柱是原电池的正极，充电时是电解质的阳极.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。

    （3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为_____________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（ ）

    A．x＞y B．SO2是该反应的催化剂

    C．MFe2Ox是还原剂 D．氧化性：MFe2Oy＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

    物质

    选用试刘

    A

    NaBr溶液（NaI)

    溴水

    B

    CuCl2溶液（FeCl3）

    铜粉

    C

    乙烷（乙烯）

    氢气

    D

    溴苯（苯）

    液溴

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

    （1）E为________极。

    （2）A极的电极反应式为___________，析出气体________mL。(标准状况)

    （3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。

    （4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃料的说法错误的是

    A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

    B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是　　　。

    (2)放出一半气体所需时间为　　　。

    (3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为　　　。

    (4)解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸___________mL。

    (2)量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒__________(填序号)

    ①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

    (3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等．

    (4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥 _____________。

    ②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2－3次并缓缓倒入烧杯中_____________。

    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线_____________。

    ④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 2－甲基丁烷也称异丁烷 B. 乙烯、苯都能发生加成反应

    C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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