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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5NA
    B、32g O2所含原子数目为2NA
    C、1mol HCl含有的电子数为2NA
    D、在标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据在常温下，不是标准状况下进行判断；
    B、根据n=
    m
    M
    计算出氧气的物质的量，计算出含有的氧原子数目；
    C、根据1mol氯化氢中含有18mol电子判断；
    D、根据标准状况下水的状态不是气体判断．
    解答： 解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氢气的物质的量，故A错误；
    B、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所含原子数目为2NA，故B正确；
    C、1mol氯化氢中含有18mol电子，含有的电子数为18NA，故C错误；
    D、标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
    C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
     
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
    实验
    编号    		 温度（K） 盐酸浓度
    （mol?L-1）    		 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 / a．实验①和②是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    b．实验①和③是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20 /
    ③ 298 0.40 /
    ④ 0.20 /
    （3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸
     
    醋酸（“填：=、＞、＜”），镁条最先消失的是
     
    ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是
     
    ．
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1．甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：请回答：
    （1）物质D的化学式
     
    ；
    （2）物质A的电子式是
     
    ；
    （3）实验室制取C的化学方程式
     
    ；
    （4）物质F和乙反应生成A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
    A、Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
    B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
    C、向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 1.2mol/L AlCl3溶液与一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　）
    A、150mL
    B、190mL
    C、150mL或190mL
    D、180mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：
     
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是：
     
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：
     
    ；装置D中加入的试剂是：
     
    ．
    ②装置F中加入的试剂是：
     
    ；U型管G的作用为：
     
    ．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：
     
    ．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的
     
    （填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式
     
    ，该反应的熵变△S
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中．
    ①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为
     
    ．
    ②当温度由T1变化到T2（T2＞T1）时（如图），平衡常数KA
     
    KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．当反应达到平衡时，混合气体中氨的物质的量分数为
     
    ．

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