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    为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：
     
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是：
     
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：
     
    ；装置D中加入的试剂是：
     
    ．
    ②装置F中加入的试剂是：
     
    ；U型管G的作用为：
     
    ．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：
     
    ．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的
     
    （填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：氧族元素
    分析：实验Ⅰ、（1）足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，随反应进行浓硫酸变稀后，锌和稀硫酸反应生成氢气；
    （2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用；
    实验Ⅱ、（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测 定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀；
    （2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出；
    解答： 解：实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
    故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （2）①C装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠（或KMnO4）等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
    故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2；浓硫酸；
    ②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
    故答案为：无水硫酸铜，防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；
    ③A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
    实验Ⅱ、为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量，
    （1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测 定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，
    故答案为：丙；
    （2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO2全部排出的操作，
    故答案为：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质分析和实验验证方法，过量锌和浓硫酸反应生成的气体是二氧化硫和氢气是分析关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100mL．试计算：
    （1）反应得到固体的质量是
     

    （2）此时溶液中FeSO4的物质的量浓度是
     
    ．

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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    试回答下列问题：
    （1）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出反应⑥的离子方程式：
     
    ．
    （3）反应①是科学家研究开发制备新一代大规模集成电路理想的纳米级复合散热材料的最新途径．已知A由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）有人提出，是否可以采用在催化剂的作用下分解物质D的方法来消除其产生的污染？已知该反应△H＜0，△S略≥0）．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ④CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ⑥H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ/mol
    ⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    ⑧N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别是
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
     
    ．
    （4）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式．
     

    （5）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．
    （6）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是
     
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闪电是一种自然现象，据估计地球上平均每年发生31万次闪电，每当雷鸣电闪时，空气中就发生N2+O2→2NO的反应．已知1mol氧气与足量的N2化合成NO时要吸收180KJ的能量．假设每次闪电的能量为1.50×107KJ，其中
    1
    1000
    的能量用于该反应．求
    （1）每次闪电所产生的NO的质量为多少？
    （2）如果生成的NO完全转化成尿素，可生成尿素[CO（NH2）2]的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大在溶液中大量共存的是（　　）
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    B、Ba2+、K+、SO42-、NO3-
    C、H+、K+、Cl-、HCO3-
    D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
    （1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为
     
    ，称取这些NaOH常用的仪器有
     
    ；
    （2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为
     
    ，量取该NaOH溶液常用的仪器有
     
    ；
    （3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，含有NaOH的质量为
     
    ；
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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