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    向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100mL．试计算：
    （1）反应得到固体的质量是
     

    （2）此时溶液中FeSO4的物质的量浓度是
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，先进行过量计算，根据不足量物质计算，据此解答；
    （2）根据不足量的物质的量计算生成的FeSO4的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：（1）设2.8gFe完全反应需要硫酸铜的质量为m，则：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    56   160
    2.8g  m 
    所以，56g：2.8g=160：m，解得m=8g＜9.6g，故Fe不足，
    设Fe完全反应后，生成Cu的质量ng，则：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
    56             64
    2.8g           ng
    故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2
    故答案为：3.2g．
    （2）令生成的硫酸亚铁的质量为ag，则：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
    56        152
    2.8g       ag
    故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6
    FeSO4的物质的量=
    7.6g
    152g/mol
    =0.05mol，FeSO4的物质的量浓度=
    0.05mol
    0.1L
    =0.5mol/L，
    故答案为：0.5mol/L．
    点评：本题考查根据化学方程式的计算，属于过量计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、将 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
    D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
    C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
    B、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA
    C、OH-中含有电子数为10NA
    D、71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.89过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
    B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等
    D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有关反应的化学方程式
    （1）甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢
     

    （2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
     

    （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
     
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
    实验
    编号    		 温度（K） 盐酸浓度
    （mol?L-1）    		 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 / a．实验①和②是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    b．实验①和③是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20 /
    ③ 298 0.40 /
    ④ 0.20 /
    （3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸
     
    醋酸（“填：=、＞、＜”），镁条最先消失的是
     
    ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是
     
    ．
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：
     
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是：
     
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：
     
    ；装置D中加入的试剂是：
     
    ．
    ②装置F中加入的试剂是：
     
    ；U型管G的作用为：
     
    ．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：
     
    ．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的
     
    （填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：
     
    ．

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