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    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、将 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
    D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气具有强氧化性氧化硫氢根离子，生成硫单质，自身被还原为氯离子，结合守恒解答；
    B．Fe3+可以氧化碘离子生成碘单质与亚铁离子；
    C．H+与PO43-的物质的量之比为1：1，反应生成HPO42-；
    D．因为Mg（OH）2比MgCO3更难溶于水，当NaOH过量时，MgCO3应转化为更难溶于水的Mg（OH）2沉淀．
    解答： 解：A．向 NaHS溶液中通入少量氯气的离子反应为HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-，故A正确；
    B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
    C．H+与PO43-的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为H++PO43-=HPO42-，故C错误；
    D．因为Mg（OH）2比MgCO3更难溶于水，当NaOH过量时，MgCO3应转化为更难溶于水的Mg（OH）2沉淀，其正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，难度中等，涉及氧化还原反应型、与量有关的反应，D为易错点、难点，学生容易溶液忽略沉淀转化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液（　　）
    A、Al3+、Na+、SO42-、NO3-
    B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br-
    D、K+、Na+、SiO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3一物质结构与性质]过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题．
    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为CO2和水，达到无害化．有关甲醛、苯、CO2及水说法正确的是
     

    A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
    B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、CO2是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    （2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe（C5H5）2]，结构如图1所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于乙醇等有机溶剂中．基态Fe2+离子的电子排布式为
     
    ，二茂铁[Fe（C5H5）2]属于
     
    晶体，1mol环戊二烯中含有的σ键数是
     
    ．
    （3）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，为何铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，
    其主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1  I1  I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （4）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]
    Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As＞Ga
    C．电负性 As＞GaD．原子半径 As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
     
    ；
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ；
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （4）请解释金属铜能导电的原因
     
    ，Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
    B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C、硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
    D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为7NA
    B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA
    C、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
    D、1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
    （1）被氧化的钠的质量．
     

    （2）所得溶液中溶质的质量分数．
     

    （3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、铜B、乙醇
    C、稀硫酸D、氢氧化钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100mL．试计算：
    （1）反应得到固体的质量是
     

    （2）此时溶液中FeSO4的物质的量浓度是
     
    ．

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