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    13．已知碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，E中含有两个甲基，且连在不同的碳原子上，F为高分子化合物．
    已知①醇的氧化规律：

    即为叔醇，不能被氧化．
    ②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
    A～F之间的转化关系如下所示：

    （1）碳氢化合物A的分子式为C5H10，D的官能团名称为羟基、醛基，
    （2）写出反应②的化学方程式
    （3）化合物E在一定条件下合成高分子化合物F，请写出该反应方程式：
    （4）D的同分异构体中属于酯类的有9种，请写出其中2种含有两个甲基的同分异构体的结构简式、．

    分析 碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，则相对分子质量为2.5×28=70，由转化关系可知A可与溴水发生加成反应，则应含有碳碳双键，A应为C5H10，B为C5H10Br2，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C为C5H12O2，发生催化氧化生成D，D可进一步氧化，则D含有醛基，E含有羧基，而E可在一定条件下合成高分子化合物F，说明E含有羧基和羧基，由题给信息可知C含有伯醇和叔醇的结构，应为，则A为CH3CH2C（CH3）=CH2，B为CH3CH2C（CH3）BrCH2Br，D为CH3CH2C（CH3）OHCHO，E为，F为，结合对应物质的性质和结构解答该题．

    解答 解：碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，则相对分子质量为2.5×28=70，由转化关系可知A可与溴水发生加成反应，则应含有碳碳双键，A应为C5H10，B为C5H10Br2，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C为C5H12O2，发生催化氧化生成D，D可进一步氧化，则D含有醛基，E含有羧基，而E可在一定条件下合成高分子化合物F，说明E含有羧基和羧基，由题给信息可知C含有伯醇和叔醇的结构，应为，则A为CH3CH2C（CH3）=CH2，B为CH3CH2C（CH3）BrCH2Br，D为CH3CH2C（CH3）OHCHO，E为，F为，
    （1）由以上分析可知A为C5H10，D的官能团名称为羟基、醛基，故答案为：C5H10；羟基、醛基；
    （2）反应②的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）合物E在一定条件下合成高分子化合物F，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）D为CH3CH2C（CH3）OHCHO，对应的同分异构体含有酯基的物质，可为甲酸与丁醇形成的酯，其中丁醇有4种；
    可为乙酸与丙醇形成的酯，丙醇由2种，可为丁酸与甲醇形成的酯，丁酸有2种，
    可为丙酸与乙醇形成的酯，有一种，共9种，
    其中2种含有两个甲基的同分异构体的结构简式、，
    故答案为：9；、．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据某些物质的结构特点结合反应条件进行推断，知道常见有机物官能团及其性质关系及反应类型、反应条件，难点是同分异构体结构简式确定，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）

    （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．    
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．用酸性KMnO4溶液即可鉴别2-丁烯和正丁醛
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

    试回答（不要求写计算过程）：
    A的实验式（最简式）是C2H5，根据所学知识，气态烃A的分子式为C4H10．
    （2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某有机物，化学式为C6H12．已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
    ①a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的可能结构有4种．
    ②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，核磁共振氢谱PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，其命名为：2，3-二甲基-2-丁烯
    ③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚 （填仪器名称）．
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    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b、c（填代号）．
    a．电能全部转化为化学能              
     b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．氯化钙是中性干燥剂，可用于实验室干燥氨气
    B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
    D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
    物 质试 剂
    ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
    BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
    CCl2（HCl）饱和食盐水
    DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．
    物质甲乙
    分子式C2H6O2C3H8O3
    熔点/℃-11.517.9
    沸点/℃198290
    密度/g•cm-31.111.26
    溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
    B．往氯化铵溶液中加水$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值变大
    C．0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.2mol•L-1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈现碱性：c（Na+）＞c（HA）c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③

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