Question

【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。

(3)根据上述反应可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3

(4)根据上述条件写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移。__________。

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac

【解析】

(1)KBrO3在反应中得到电子，则还原剂应该在反应中失去电子，元素化合价升高，所以在反应物中元素价态低，分析给出的物质可知还原剂是AsH3，生成的氧化产物是H3AsO4；

(2)0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则Br元素化合价降低5价，由于在KBrO3中Br元素化合价为+5价，所以反应产生的X的价态为0，其化学式为Br2；

(3)在化学反应中，根据氧化剂：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。由于KBrO3将AsH3氧化为H3AsO4，KBrO3被还原为Br2，可知氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Br2，所以选项ac合理；

(4)根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4 +5H3AsO4+4H2O+4Br2，As元素的化合价由反应前AsH3中的-3价变为反应后中的+5价，失去5×8e-；Br元素的化合价由反应前KBrO3中的+5价变为反应后Br2中的0价，得到8×5e-，用单线桥法表示电子转移为。