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    下列过程属于物理变化的是 （ ）

    A．煤的干馏    B．煤的气化     C．石油分馏      D．石油裂化

     

    C

    【解析】

    试题分析：煤的干馏 、煤的气化和石油裂化变化过程中都有新物质生成，属于化学变化；石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，选C。

    考点：考查煤和石油的炼制，物理变化和化学变化的识别。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    （4分）（2012?广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    B

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    Fe3+有氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

     

    A.A B.B C.C D.D

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

    A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

    B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

    D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013陕西省富平县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）

    A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

    B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

    D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013陕西省富平县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 （ ）

    A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应

    B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

    C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应

    D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 _______。（填序号）

    ① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3

    （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

    ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；

    （4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的检验说法正确的是（ ）

    A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

    C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在

    D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

    （1）本实验室中需要的容器是 。

    （2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

    （3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，

    否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省安康市高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA

    B.1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子

    C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D.加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时,转移的电子数目为0.4 NA

     

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