Question

（10分）

（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 _______。（填序号）

① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；

（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

 

Answer 1

（1） H2 （2）④ （3）HCl或H＋、HClO

（4）5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2

【解析】

试题分析：（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，由V=×Vm可知，质量相同时，气体体积与摩尔质量成反比，体积最大的是气体摩尔质量最小的，即氢气。

（2）物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI2O3、Al(OH)3等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐（NH4)2CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸。

（3）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2OH＋+OH－、HClOH＋+ClO－，HCl═H＋+Cl－，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子。

（4）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，还原性Fe2+>Br― ，所以通入氯气，Fe2+ 先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe2+被氧化，所以发生反应2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；当 a / b =1时，Fe2＋全部被氧化，Br―是Fe2＋的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2+2Fe2＋+2Br―= 2Fe3＋+Br2+4Cl―；当a / b≥3/2时，Fe2＋、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2+2Fe2＋+4Br―=2Fe3＋+2Br2+6Cl― 。标准状况下把11.2L氯气物质的量是0.5mol，500ml0.8mol/LFeBr2物质的量是0.4mol，氯气与FeBr2的物质的量比是5:4，介于1/2和3/2之间，Fe2＋全部被氧化，Br―有剩余所以氯气与Fe2＋全部反应完，得5Cl2+4Fe2＋+Br― Fe3＋+Br2+Cl―，根据电荷守恒和原子守恒既得5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2。

考点：考查阿伏伽德罗定律，氯水的性质等。