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【题目】Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是( )

A.50 ℃,pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小

B.pH=2,温度在40~80 ℃时,X降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80 ℃

D.pH=2,温度为50 ℃时,10 min内X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】由图1可知,50 ℃、pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小,故A正确;由图2可知,pH=2、温度在40~80 ℃时,X降解率随温度升高而增大,故B正确;因溶液pH、温度都会影响X的降解率,故还需要进行pH=3时温度对X降解率影响的实验或温度为80 ℃时pH对X降解率影响的实验,故C错误;D项,由图2可知,pH=2、50 ℃时X的转化率为72%,X的浓度变化量Δc(X)=2.0×10-3 mol·L-1×72%=1.44×10-3 mol·L-1,故v(X)=1.44×10-4 mol·L-1·min-1,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

1)在0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中,各种离子的浓度由大到小顺序为________

2)实验测得0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH7,请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因:_____________________________________。(用化学用语及相关文字回答)

3普通的泡沫灭火器内的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液,铁筒中盛放NaHCO3溶液,其灭火的原理是__________________。(用化学用语及相关文字回答)

不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的原因是___________。(用化学用语及相关文字回答)不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:( )

A. 该溶液的pH值约为4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×107

C. 升高温度,溶液pH增大 D. HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:

①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。

此实验的目的是_____________________________________

D装置的作用是_____________________________________

②加热前必须进行的操作是__________________________________

(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则:

①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)___________________

②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)________→E。

③试管B中的反应方程式为_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol1

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )

A. CO的标准燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) ΔH>532 kJ·mol1

D. CO(g)Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K+

B. 广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH12.5

C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器

D. 粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

+H2O

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(gcm﹣3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.

回答下列问题:

(1)装置b的名称是__________

(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号).

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有______(填正确答案标号).

A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号).

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的溶剂。请回答下列问题:

(1)把苯加入到盛有溴水的试管中,液体会出现分层现象,充分振荡、静置,出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层。

(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。

(3)在浓硫酸作用下,苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯,该反应的化学方程式为__

(4)苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为_______________

(5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为__________________

(6)乙烯与水的化学方程式__________________

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