Question

【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：( )

A. 该溶液的pH值约为4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C. 升高温度，溶液pH增大 D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，故A正确；B．由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，故B正确；C．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故C错误；D．HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D正确；故选C。