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    【题目】下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）

    A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．Fe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确；B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误；C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误；D．Cu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。

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    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质[

    B．SO2溶于水所得溶液可以导电，所以SO2是电解质

    C．分散系一定是混合物

    D．电解质的电离需要通电才能进行

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    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：( )

    A. 该溶液的pH值约为4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    C. 升高温度，溶液pH增大 D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

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    【题目】把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

    A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

    (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

    ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。

    此实验的目的是_____________________________________，

    D装置的作用是_____________________________________。

    ②加热前必须进行的操作是__________________________________。

    (2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

    ①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)___________________ 。

    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)________→E。

    ③试管B中的反应方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A. CO的标准燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是

    A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质

    C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

    A. 平衡向正反应方向移动 B. x＋y>z

    C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低

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