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    【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO4-还原(Na2SO3中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

    【答案】D

    【解析】0.1mol·L－1的NaSO3溶液30ml中含有n(SO32-)=0.1×0.03=0.003mol，1个SO32-反应生成SO42-,失去2个电子,所以0.002mol的XO4－得到0.003×2=0.006mol电子,1个XO4－得到0.006/0.002=3个电子，X化合价下降3,变成7-3=+4价 ，选 D。

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    A．微粒大小不同 B．微粒质量不同

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    ①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl

    A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①

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    （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

    A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，（填写“甲”、“乙”、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

    4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

    滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I：称取样品1.500g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    A.根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________。（填“A”或“B”）

    A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由___________色变成___________色。

    B.滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为_______________。

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    A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋

    C．电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极

    D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8％，则混合气体中碳元素的质量分数为

    A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％

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    【题目】化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
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    C.采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量
    D.袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

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    【题目】下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）

    A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

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