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    【题目】为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

    B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

    C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA

    D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

    【答案】B

    【解析】

    A. NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；

    B. 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；

    C. 6.4g O2的物质的量==0.2mol，根据2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；

    D.未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

    请回答下列问题。

    (1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。

    (2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。

    ①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________

    ②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

    A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3

    (3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

    (4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

    (5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）试确定110℃时固体物质的化学式___________ ；

    （2）取200℃所得样品，加热至280℃，该反应的化学方程式为：__________________________________

    （3）将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1

    CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3

    则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。

    （2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。

    （3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1

    CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1

    则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。

    若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式_________。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：

    关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是(　　)

    A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol

    B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2

    C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

    D. 晶体中最小环上的原子数为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):

    (1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。

    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。

    (3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。

    (4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+ H2O（g）CO2 (g)+ H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应在t1min内的平均速率为

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝ 0.40mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大

    D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

    （1）无“0”刻度的是________(填字母)。

    （2）下列操作合理的是________(填字母)。

    A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

    B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

    C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

    D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

    （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

    A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

    C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

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